摘要：31．已知CH4的燃烧热为890 kJ/mol.现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol.完全燃烧后.生成CO2气体和18 g液态H2O.并放出515 kJ热量.请写出CO燃烧的热化学方程式.
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已知CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为_________________，CO的燃烧热为________。
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CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为_________________，CO的燃烧热为________。
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|
已知CH4(g)＋2O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
283 kJ |
B． |
374.4 kJ |
C． |
512 kJ |
D． |
566 kJ |
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.6kJ·mol－1．现有0.75 mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18 g H2O(l)，共放出515.9 kJ热量，由上可知1 mol CO完全燃烧放出的热量为已知CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1，现有CH4和CO的混合气体共20.16 L，完全燃烧后生成CO2和21.6 g液态水，并放出618 kJ热量．则CO燃烧的热化学方程式为________．
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
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| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
．（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
D
D
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式： ．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H= ．
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3． 查看习题详情和答案>>
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式： ．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H= ．
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3． 查看习题详情和答案>>