煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O₂的体积比为

    A. 1:4    B. 1:2    C. 1:1     D. 2:1

(08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH      （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为              ，这样设计的目的和原理是                  

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是           。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是                                  ，溶液的pH不能过低的原因是                                  。

（（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是                                  。（答对1个即可）

（1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)∶m(O)可能为__________（填选项）。

A.3∶1              B.3∶4                C.3∶5              D.3∶8

（2）设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C)∶m(O)为_________。

（3）现用CO_x表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂中H₂产率关系正确的是________（填图象序号）。