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一.选择题:(本题包括6小题。每小题6分,共36分.在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分。)
题号
13
14
15
16
17
18
答案
ABC
B
BD
C
B
C
二.非选择题:
【必做部分】
19.(1)(共5分)①0.65(1分);4(1分),4(1分);②1.500(2分)
(2)(共13分)⑴用A2替换A1(3分) ⑵①如图(5分);
②
(5分)
20.(14分)解析:A沿竖直墙面向上匀速时设推力为F1 ,受力分析如图所示:
由平衡条件得:
F1Sin37°-Ff1-G=0
F1cos37°-FN1=0
而Ff1=μFN1
解得:F1=
=35.7(N)
A沿竖直墙面向下匀速时:
F2sin37°+Ff2-G=0
F2cos37°-FN2=0
Ff2=μFN2
F2=
=10.9(N)
故所求的力的大小为10.9N≤F≤35.7N
21.(18分)解析:电子在磁场中沿圆弧ab运动,圆心为C,半径为R。以v表示电子进入磁场时的速度,m.e分别表示电子的质量和电量,则
eU=
mv2
eVB=
又有tg
=
由以上各式解得
B=
22.(22分)解析:(1)沙袋从P点被抛出后做平抛运动,设它的落地时间为t,则/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr0\ba99990fec167491b5d396ac32758af9.zip\65006\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(全套六科)\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(理科综合).files\image088.gif)
当小车位于A点时,有
可得/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr0\ba99990fec167491b5d396ac32758af9.zip\65006\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(全套六科)\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(理科综合).files\image094.gif)
当小车位于B点时,有
可得/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr0\ba99990fec167491b5d396ac32758af9.zip\65006\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(全套六科)\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(理科综合).files\image098.gif)
(2)若小车在跑道上运动,要使沙袋落入小车,最小的抛出速度为
若当小车经过C点时沙袋刚好落入,抛出时的初速度最大,有/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr0\ba99990fec167491b5d396ac32758af9.zip\65006\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(全套六科)\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(理科综合).files\image102.gif)
可得 /file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr0\ba99990fec167491b5d396ac32758af9.zip\65006\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(全套六科)\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(理科综合).files\image104.gif)
所以沙袋被抛出时的初速度范围为 /file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr0\ba99990fec167491b5d396ac32758af9.zip\65006\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(全套六科)\福建福州八中2009年元月高三调研考试试卷(理科综合).files\image106.gif)
(3)要使沙袋能在B处落入小车中,小车运动的时间应与沙袋下落和时间相同
(n=0,1,2,3……)
得
(n=0,1,2,3……)
三.【选做部分】
以下28题和29题为物理选考题,每题中有2小题共12分,任选一题作答,如果两题都作答,则以28题计分。
题号
28
29
答案
(1) D
(2) BD
(1) AC
(2) B
1-5 DBCDC
26 (22分)I.(1)光反应 暗反应
(2)1)L1 光照强度 2)见下图 (3分)
(3)1)6 (2分)2)10.9 (2分) 3)6(2分)
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II.(1)二氧化碳 氧气
(2)发酵 微生物将有机物分解为无机物
(3)牛棚内温度较高因而牛维持体温消耗的能量较少 (2分)
(4)太阳光能 发酵产热
(5)物质的循环利用和能量的高效利用
27.(18分)
I.⑴不是。因为F1植株是杂合体,F2代性状发生分离
⑵能。因为F1植株三对基因都是杂合的,F2代能分离出表现绿苗松穗白种皮的类型
⑶紧穗黄种皮:紧穗白种皮:松穗黄种皮:松穗白种皮=9:3:3:1
⑷绿苗紧穗白种皮 aaBBdd AabbDd 母
32.(除说明外每空2分)(1) ①目的基因的检测与表达 ②DNA聚合 ③脱分化(1分) 再分化(1分) ④ABC (2)筛选和检测
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Cr2O72-+H2O
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈 色,因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动,溶液颜色将 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.60 | 20.00 |
(1)滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是 。
A.若反应速率v(SO2)=v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为 ,表中y= 。
②T1 T2 ,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为 。
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与 c(OH-)之比为 。
②该溶液中c(OH-)= c(H+)+ + (用溶液中所含微粒的浓度表示)。
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-) ,c(Na+) 。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是 。
A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4 查看习题详情和答案>>
| 催化剂 |
| △ |
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是______.
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
②T1______T2,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时O2的转化率为______.
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为______.
②该溶液中c(OH-)=c(H+)+______+______(用溶液中所含微粒的浓度表示).
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-)______,水的离子积Kw______.(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是______.
A.Na2CO3B.Ba(NO3)2C.Na2SD.酸性KMnO4.
某中学化学探究小组通过查阅相关资料,对蛭石的组成进行了实验探究.
I、相关资料:①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 |
| 沉淀的pH范围 | 1.5-4.1 | 9.4-12.4 | 3.3-5.2 |
Ⅲ、实验数据:
①矿石样品质量为:8.22g ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
(1)写出由D制一种红色颜料的化学方程式:
| ||
| ||
(2)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成,请你分析滤液E中可能含有成分,设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法:
(3)滤液B和NaOH溶液反应时,应控制溶液的pH在7-8之间,这是因为:
(4)通过计算,写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
| ||
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol?L-1 |
CO初始浓度 mol?L-1 |
催化剂的比表面积 ㎡?g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质.某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程.提供的装置如图:
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
| 试剂组合序号 | 固体试剂(g) | NH3体积(mL) | |
| a | 12.0g Ca(OH)2(过量) | 10.8g NH4Cl | 2688 |
| b | 10.8g(NH4)2SO4 | 2728 | |
| c | 12.0g NaOH(过量) | 10.8g NH4Cl | 3136 |
| d | 10.8g(NH4)2SO4 | 3118 | |
| e | 12.0g CaO(过量) | 10.8g NH4Cl | 3506 |
| f | 10.8g(NH4)2SO4 | 3584 | |
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式:
②D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是:
③D装置中的液体可换成
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: