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（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g) == H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
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（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）已知298K时，Fe(s) + 
O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + 
O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族；
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）已知298K时，Fe(s) + 
O2(g) == FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + 
O2(g) == D2O3(s)
ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。
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A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____ 。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
（5）已知298K时：Fe(s)+
O2(g)===FeO(s) △H=—272.0kJ•mol—1
2E(s)+
O2(g)===E2O3(s) △H=—1675.70kJ•mol—1
则E单质和FeO反应的热化学方程式为____ 。
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