摘要：8．将氯化铁饱和溶液逐渐加入沸水中.可制得氢氧化铁胶体.为了除去其中所含的盐酸.得到较纯净的胶体.应采取的措施是 ( ) A．加入NaOH溶液进行中和 B．加入AgNO3溶液反应后过滤 C．插入石墨电极.通入直流电进行电泳后再过滤 D．装入半透膜中.扎紧袋口.将其全部浸入蒸馏水中.并每隔一段时间.再换一次蒸馏水
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将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是
（3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是
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红褐
红褐
色，得到的是Fe（OH）3 胶体
Fe（OH）3 胶体
；反应的离子方程式是Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
；用此分散系进行下列实验：
| ||
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色
渐变深
渐变深
，这表明Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
，这种现象称为电泳
电泳
．（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
，原因是电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
．（3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，
；原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解．
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解．
．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 色，得到的是 ；反应的离子方程式为 ；用此分散系进行如下操作：
⑴将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明 ，这种现象称为 。
⑵向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
查看习题详情和答案>>某研究性学习小组进行了Fe（OH）3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
（4）提纯此分散系的方法叫
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红褐
红褐
色，得到的是Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3胶体
；反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．用此分散系进行实验：
| ||
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色
逐渐变深
逐渐变深
，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷
Fe（OH）3胶粒带正电荷
，这种现象称为电泳
电泳
．（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
，原因是电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
．（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
，原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
．（4）提纯此分散系的方法叫
渗析
渗析
，所选提纯装置是下列中的E
E
．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是
（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是
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甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是
丙
丙
．（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是
使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
．（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带
正
正
电荷（填“正”或“负”）．②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
．（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是
Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
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