摘要：25． (1)配平氧化还原反应方程式.在方框内填写化学计量数. (2)欲配制物质的量浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液450mL.所需玻璃仪器有: .所需KMnO4晶体的质量为 g. (3)今有含K2SO4杂质K2C2O4晶体.某实验小组欲测定该样品纯度.取样品10g配成200.0mL溶液.取出20.0mL用硫酸酸化.再用上述高锰酸钾溶液进行滴定.当达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为24.0mL.则此样品的纯度为 .滴定终点时颜色变化为 .
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二氧化硫、二氧化氮是大气的污染物．为消除NO2对大气的污染可通过反应：
□NO2＋□NH3
□N2＋□H2O消除
1．(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________
2．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；
(4)已知上述反应为放热反应，则其反应热D H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使SO3浓度增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知在2 L的密闭容器中2 min内消耗O2为8 moL，则SO3的生成速率为v(SO3)＝________mol/(L·min)．
（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该物质H2O2在反应中表现出 （填写编号）。
a、氧化性 b、还原性 c、氧化性和还原性 d、均不正确
（2）若反应转移了5.418×1023个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
（3）将
氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____
＋___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。
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（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____
＋___H2O ②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。
氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：
