某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。

方案一： 利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。

(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。

(3)判断操作②否完成的方法是______

方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO₃溶液 C.6mol/L 盐酸 D.2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器     试剂     加入该试剂的目的

A                         鼓入空气时洗去CO₂

B                         使样品充分反应放出气体

C           a           

D           e           充分吸收CO₂

E            e          

(10分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是                                 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)                      ，(接②)                                ，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是                                   ，说明反应放热，其原因是                                                   。

(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__    _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________        ；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)；

（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________   ；

（4）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________    ；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________  ；

（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

(2)回答下列问题：

①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.标定FeSO₄溶液的浓度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                  __，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______   __mol·L^－1。

(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应的焓变（△H）情况如下表所示。

请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式          、          。

（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。

（3）已知H₂Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol^－1，请解释Te和H₂不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用K_a1来表示，当温度升高时，K_a1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 molO₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数K_c＝             L·mol^－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。