摘要：按下图装置进行实验.将液体A逐滴加入到固体B中.下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸.B为MnO2.C中盛品红溶液.则C中溶液褪色 B．若A为醋酸.B为贝壳.C中盛澄清石灰水.则C中溶液变浑浊 C．若A为浓氨水.B为生石灰.C中盛A1C13溶液.则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是 （填一种）；
② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
| 指示剂 | a | b | c |
| 变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
| 说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是
（写1种）。 查看习题详情和答案>>
（2009?商丘二模）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．
写出A中发生反应的化学方程式
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式：
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为
×100%
×100%（写表达式）．
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．
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Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
．（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．
写出A中发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
| ||
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任写一个）．B中的现象是
| ||
| ||
品红溶液逐渐褪色
品红溶液逐渐褪色
，由此可得到浓硫酸具有强氧化
强氧化
性．（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任写一个）．（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
铁、碳在溶液中形成原电池
铁、碳在溶液中形成原电池
．Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为
| 11m-3b |
| 11m |
| 11m-3b |
| 11m |
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
C
C
（填写代号）．A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．