摘要：海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-..Br-..等离子.合理利用海水资源和保护环境是实现可持续发展的重要保证. (1)天然海水的pH≈8.呈弱碱性.用离子方程式解释原因 (2)重金属离子对河流海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2．0.p≈1．0g·m L-1)含有Ag+.Pb2+等重金属离子.其浓度均约为0．01mol·L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子.查找有关数据如下: 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS KSP 8.3×10-l7 5.6×10-8 6.3× 10-50 7.1×10-9 1.2×10-l5 3.4×10-28 ①你认为往废水中投入 .沉淀效果最好. A.NaOH B.Na2S C.Kl D.Ca(OH)2 ②如果用生石灰处理上述废水.使溶液的pH=8．0.处理后的废水中c(Pb2+)= .

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃²^－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃²^－等氧化生成SO₄²^－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄²^－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃²^－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃²^－等氧化生成SO₄²^－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄²^－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃²^－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃²^－等氧化生成SO₄²^－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄²^－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄²^―、Br^―、CO₃²^―、HCO₃^―等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.
天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃²^―、HCO₃^―水解
B.
“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^―、SO₃²^―等氧化生成SO₄²^―
C.
“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D.
“排放”出来的海水中c(SO₄²^―)与进入吸收塔的天然海水相同

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