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（22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）= mol·L—1·min—1、
υ(SO3)= mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
（6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：
正极反应方程式是：
总反应方程式是：
（7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2= 。
（8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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（22分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）= mol·L—1·min—1、
υ(SO3)= mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
（6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：
正极反应方程式是：
总反应方程式是：
（7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2= 。
（8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
查看习题详情和答案>>(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 +__NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
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(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式： （3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是