20．可逆反应: (反应物和生成物都是气体) 在一个体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间——青夏教育精英家教网—

摘要：20．可逆反应: (反应物和生成物都是气体) 在一个体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时.生成 ③用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥反应器内压强不随时间变化而变化的状态 A．①④⑤⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．②③④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题六小题共50分)

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运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是

，该反应的离子方程式

．

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运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正 V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L^―¹的氨水与b mol • L^―¹的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺) c(Cl^―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―¹⁰mol²•L^―²、K_sp(AgI)=1.5×10^―¹⁶mol²•L^―²。

在 25⁰C时，向 10mL0.002mol•L^―¹ 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L^―¹的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是，该反应的离子方程式。

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运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正        V_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol ? L^―¹的氨水与b mol ? L^―¹的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺)         c(Cl^―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―¹⁰mol²?L^―²、K_sp(AgI)=1.5×10^―¹⁶mol²?L^―²。
在 25⁰C时，向 10mL0.002mol?L^―¹的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L^―¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol ?L^―¹的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是        ，该反应的离子方程式                 。