摘要：15．下列说法中正确的是 ( ) A．将醋酸溶液稀释过程中.醋酸的电离程度增大.pH不增大 B．将氨水和烧碱溶液各稀释一倍.两者的c(OH-)均减少到原来的一半 C．体积相等.PH相同的盐酸和醋酸与过量的镁条反应.放出等量的氢气 D．常温下测得醋酸钠溶液的PH大于7.可以证明醋酸是弱酸
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下列说法或表述正确的是（ ）
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| A．由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+ |
| B．某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| C．Ba（OH）2溶液中加人过量的Al2（SO4）3溶液，其离子方程式为：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓ |
| D．物质的量浓度均为1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
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下列说法正确的是 | |
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A． |
中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3 |
B． |
将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 |
C． |
稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(NH3·H2O) |
D． |
已知氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，相应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) |
2H2O(l) ΔH＝–285.8 kJ·mol－1下列说法正确的是
A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH= –285.8kJ·mol-1
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