摘要：32．黄铁矿的主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时.取0．100 g样品在空气中充分燃烧.将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.用浓度为0．0200 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr2O7溶液25．00 mL.已知:SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O. (1)样品中FeS2的质量分数是 . (2)若燃烧6 g 纯净的FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9．83 kJ的热量.产生的SO3与水全部化合生成硫酸时放出13．03 kJ的热量.写出接触室中发生反应的热化学方程式 . (3)煅烧10 t上述黄铁矿.理论上可制得98%浓硫酸 t.SO2全部转化为硫酸时放出的热量是 kJ.
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(本题计8分)黄铁矿的主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_____________________。
(2)若燃烧6 g 纯净的FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ的热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸时放出13.03 kJ的热量。写出接触室中发生反应的热化学方程式______________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上可制得98%浓硫酸____________________t，SO2全部转化为硫酸时放出的热量是____________________kJ。
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