摘要：20．已知:H+(aq)+ OH-(aq) ==H2O(l),放出热量为57.3kJ.有以下4个化学反应: ①H2SO4 == Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ②NH3•H2O == NH4Cl(aq) + H2O(l) ③H2SO42(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l) ④NH3•H2O(aq)+ CH3COOH (aq) == CH3COO NH4 (aq) + H2O(l) 其中放出热量由多到少的顺序正确的是 ( ) A．① = ③ >④ >② B．① = ③ >② >④ C．③ >① >② >④ D．① >③ >② = ④
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已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知：
①101 kPa时，C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝-110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2＝-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
- A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
- B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1
- C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
- D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |