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在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= ，在这段时间内，反应放出的热量=
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 = （保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 0.40 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （填写序号）。
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号）。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g)
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。
查看习题详情和答案>>| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
该反应的平衡常数k=
| 16 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为______，表中c2______c3、a______b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是______mol?L-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；
该反应的平衡常数k=______．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
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（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2