(14分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（1）A的分子式是                    。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是              

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是    

（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积    （标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型             。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有        种，写出其中一种同分异构体的结构简式                                      。

(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)  △H=—256.1kJ·mol^—1。

已知：H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44kJ·mol^—1

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=—41.2kJ·mol^—1

⑴以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)  △H=      。

⑵CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol·L^—1，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=      。

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为      ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右。

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：      。

⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2—离子。该电池负极的电极反应式为      。

(14分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

(14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________mol·L^－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为    。
（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂5.6 L，则此混和物的组合方式最多有      种。