某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200      mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(   )

A .原混合溶液中的物质的量为

B.  OA段、BC段产生的气体分别是

C.  第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D.  原混合溶液中H₂SO₄的浓度为

（1）已知：BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H₁ =571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)；△H₂= 226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=        kJ/mol。

（2）下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图1所示装置中，通入H₂的管口是                     （选填字母代号）。

②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论                   （填“严密”或“不严密”），你的理由是                                  （用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为           。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则BC段气体是产生的气体是         ；OA段离子反应方程式为                   ， c(H₂SO₄)为             

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200   mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(   )

A．原混合溶液中的物质的量为

B．OA段、BC段产生的气体分别是

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合溶液中H2SO4的浓度为

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200      mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(   )

A .原混合溶液中的物质的量为

B.  OA段、BC段产生的气体分别是

C.  第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D.  原混合溶液中H₂SO₄的浓度为