某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是，
②乙二酸分解的化学方程式为；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）．

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制、 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为．
（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
上述装置中正极反应式为．
②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用．
A.0.5mol?L^-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol?L^-1盐酸              D.0.5mol?L^-1氯化亚铁和0.5mol?L^-1氯化铜混合溶液
（3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L^-1盐酸溶液、0.1mol?L^-1醋酸溶液、0.5mol?L^-1氯化铝溶液、0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先．分液漏斗中应该装（“盐酸”或“硫酸”）．
D装置的作用是．
②实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为 ；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
  MnO₄^-+  H₂C₂O₄+  H⁺=  Mn²⁺+  CO₂↑+ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：



实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是 ，
②乙二酸分解的化学方程式为 ；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： （用离子符号表示）．