摘要：某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸.再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量.从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量. 请回答下列问题: (1)该实验的目的是 . (2)已知20℃时.Na2CO3溶解度为21.7g.NaOH溶解度为108.3g.若要将所称取的样品恰好溶解.最多需要蒸馏水 g.溶解样品所需的仪器是 . (3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示: 则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为 ,NaOH的变质程度为 ,与NaOH反应消耗的盐酸体积为 mL. (4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积 .并对照上述图象.他们从实验中还发现了什么问题? .并由此得出了什么结论? .
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（2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．
①填写表中空白．
②简述检验CO的实验方法和实验现象．
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
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| 结构简式 | HOOH-COOH | |||
| 溶解性 | 能溶于水，易溶于乙醇 | |||
| 特性 | 大约在157℃升华（175℃以上发生分解） | |||
| 化学性质 | H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O | |||
HOOC-COOH
| ||||
| 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O |
①填写表中空白．
| 仪器 | A | B | C |
| 加入试剂 | NaOH溶液 |
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．| 滴定前均为 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
催化剂（或Mn2+的催化作用）
催化剂（或Mn2+的催化作用）
的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是硫酸锰（或MnSO4）
硫酸锰（或MnSO4）
．