摘要：对于反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),ΔH<0.在一定条件下使该反应达平衡.下列叙述中错误的是 A．若分离出部分NH3后.正反应速率将变小 B．若增加H2的量.N2的转化率将变大 C．若保持温度不变.减小压强.达新平衡时.N2.H2.NH3的浓度均减小 D．若保持压强不变.升高温度.达新平衡后.混合气体的平均分子量变大
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对于反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减小的是
2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减小的是 [ ]
A．缩小体系体积
B．体系体积不变，充入N2
C．体系体积不变，充入He
D．体系压强不变，充入气体Ne
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B．体系体积不变，充入N2
C．体系体积不变，充入He
D．体系压强不变，充入气体Ne
对于反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是
2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是[ ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne
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B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne
对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
BC
BC
（填字母）．A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
BE
BE
（填字母）．A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（B）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（A）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为0.36
0.36
，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1．