摘要：30．某校化学研究小组的同学已知碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质.并对碳酸钠和碳酸氢钠的活泼性进行了如下实验探究: I．为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体.小组成员用不同的方法进行了实验.如 下图装置所示: (1)只根据图①.图②所示实验.能够明确达到实验目的的是 (2)若用图③所示实验装置验证碳酸钠比碳酸氢钠的稳定性好.则碳酸氢钠应装入 管中. (3)有同学提出用图④所示实验装置就能在一次实验.一个反应中比较出碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相对强弱.你认为这个说法 II．已知:10℃时.在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL.测得该溶液在不同温度下的pH: 温度(℃) 10 20 30 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 甲同学将200mL.20℃.0.lmol／L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至50℃.测其pH为8.9,再将溶液冷却至20%.测其pH仍为8.4.乙同学将200mL.20℃.0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至90%一段时间后.将溶液冷却至20℃.测其pH为10.1. 请对上述实验现象作出说明. [选做部分] 共8个题.考生从中选择2个物理题.1个化学题和1个生物题作答
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（12分）某校化学研究小组的同学已知碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，并对碳酸钠和碳酸氢娜的活泼性进行了如下实验探究：
I、为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小组成员用不同的方法进行了实验，如下图装置所示：
(1)只根据图①、图②所示实验，能够明确达到实验目的的是_______（填“①”或 “②”）
(2)若用图③所示实验装置验证碳酸钠比碳酸氢钠的稳定性好，则碳酸氢钠应装入_________管中（填“A”或“B”）。
(3)有同学提出用图④所示实验装置就能在一次实验、一个反应中比较出碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相对强弱，你认为这个说法___________（填“正确”或“不正确”）
Ⅱ、已知：10℃时，在烧杯中加入
的
溶液400mL，测得该溶液在不同温度下的pH（见下表）：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 |
甲同学将
的溶液置于烧杯中加热至50℃，测其pH为8.9；再将溶液冷却至20℃，测其pH仍为8.4。乙同学将200mL、20℃、
的溶液置于烧杯中加热至90℃一段时间后，将溶液冷却至
20℃，测其pH为10.1（溶液体积不变）。
请对上述实验现象作出说明。
查看习题详情和答案>>某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____。
(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____。
(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先____。分液漏斗中应该装___（填“盐酸”或“稀硫酸”）。 D装置的作用是___;
②实验中除称量样品质量外，还需称___装置（用字母表示）前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量同体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是___；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则 样品中碳酸钠的质量分数为___（保留一位小数）。
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②实验中除称量样品质量外，还需称___装置（用字母表示）前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量同体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是___；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则 样品中碳酸钠的质量分数为___（保留一位小数）。
I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。
甲同学由此能够得出结论:
II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。
（1） 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为 。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g?mol-1）
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 。
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。
| 实验 编号 | 反应温度 (利用水浴加热) | 稀硫酸 溶液 | MnSO4固体 | 0.10 mol/L KMnO4溶液 | 褪色 时间 |
| 1 | 750C | 一 | 一 | 1mL | 100s |
| 2 | 750C | 10滴 | 一 | 1mL | 40s |
| 3 | 750C | 10滴 | 加入少许 | 1mL | 3s |
II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。
（1） 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为 。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g?mol-1）
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 。
已知电石中含有的杂质与水反应会生成H2S和PH3气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
19PH3+56CuSO4+44H2O═11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓
（1）甲组同学设计如图装置测定电石样品的纯度．试填空：
①写出实验中生成乙炔的化学反应方程式：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．②电石充分反应后，在读数之前应
b c
b c
（填序号）．a．立即读数；b．调节量筒与广口瓶中液面相平；c．待气体充分冷却到室温．
（2）乙组同学认为甲组同学设计的实验测定结果精确度不高，建议使用如图装置进行实验：
试回答下列问题：
①E中发生反应的化学方程式为
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
．②实验中需直接测定的数据有
a c
a c
．a．电石样品的质量 b．装置C的增重 c．装置E的增重 d．实验时的室温和压强
③实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，其目的是
使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
．已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
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（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2
2
MnO4-+5
5
H2C2O4+6
6
H+=2
2
Mn2++10
10
CO2↑+8
8
H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO2
| ||
CuO+CO
Cu+CO2
．
| ||
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．