摘要：31．已知NaOH与Na2CO3的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞变色时.发生了下列二个反应 ①NaOH+HCl→NaCl+H2O ②Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl (1)25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液吸收标准状况下11.20mLCO2.反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量? 反应后所得溶液10.00mL用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.需该浓度的HCl溶液多少毫升? (3)土壤在细菌作用不会释放出CO2.为测定土壤释放CO2的速度.称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内.同时也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2.48h后取25.00mL圆盘中的溶液.用13.58mL 0.1156mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.同样的实验方式不放土壤.48h后取25.00mL圆盘中的溶液.需25.43mL上述酸溶液.计算在细菌作用下土壤释放的速度.以mgCO2/[g·h]表示.
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以酚酞为指示剂，用稀盐酸滴定NaOH与Na2CO3的混合溶液。
⑴25.00mL 0.100mol??L–1NaOH溶液吸收标准状况下11.20mLCO2，反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量？
⑵取⑴反应后所得溶液10.00mL用0.0800mol??L–1HCl溶液滴定至酚酞终点。需该浓度的HCl溶液多少mL？
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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp= ．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，理由是 ；
判断到达滴定终点的实验现象是 ．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是 ．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
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（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
判断到达滴定终点的实验现象是
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表
| 实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
②滴定时的正确操作是
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化 | C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |