摘要：19． Cl2 + 2OH― = Cl― + ClO― + H2O .(2) 碳和浓硫酸(C和浓H2SO4) . H2SO3 + CO32― = SO32― + CO2↑+ H2O (或其它合理答案) .
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
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回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
烧杯
烧杯
；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl
HCl
（填化学式）．（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性
酸性和还原性
性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75
0.75
mol．