摘要：18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入1 mol·L-1500mL稀硫酸中.固体全部溶解并产 生气体.待反应完全后.向所得溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是 ( ) A．Mg和Al的物质的量之比1:1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L D．Mg和Al和硫酸恰好完全反应 第Ⅱ卷 非选择题(本题包括6小 题.共46分)
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将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．求：（1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，20mL至160mL时，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，160mL至V1 mL时，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）
（3）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2009?长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
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将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？
（2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
溶解度表
回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式
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部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
| 温度0C | 10 | 30 | 40 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 |
（1）滤渣B的主要成分是：
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
．（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
否
否
，什么理由氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
，其中加热煮沸的目的是加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
．（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
加热浓缩
加热浓缩
，冷却结晶
冷却结晶
，过滤
过滤
．（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式
MgSO4?H2O
MgSO4+H2O↑
| ||
MgSO4?H2O
MgSO4+H2O↑
．
| ||
将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示．则合金中Al和Mg的物质的量之比为（ ）