摘要：28．现有A.B.C.D.E.F六种周期元素.它们的原子序数依次增大.A.D同主族.C.E同主族.D.E.F同周期.A.B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等.A能分别与B.C形成电子总数相等的分子.且A与C形成常见化合物常温下为液态.A能分别与E.F形成电子总数相等的常温下为气体的分子. 请回答下列问题: (1)A-F六种元素原子.原子半径最大的是 (填对应的元素符号.下同) (2)A与B两种元素组成一种阳离子.该离子的检验方法为 a．取含有该离子的溶液与强碱溶液共热.若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则证明有该离子 b．取含有该离子的盐固体与碱石灰共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则证明有该离子 c．加热含有该离子的盐溶液.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则证明有该离子 (3)C.D两种元素组成的化合物中.既含有离子键.又含有非极性共价键.该化合物的电子式为 , (4)E.F两种元素中非金属性较强的是 .能够证明这一结论的一个化学事实是 . (5)写出电解由D.F两种元素组成的化合物的水溶液的化学方程式: ,该电解槽可否用铁作阳极 .
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．（1）C的元素符号是
N
N
；B的最高价氧化物的电子式为
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示）．（3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．（5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
（3）C2B2的电子式为
，该物质中存在的化学键有
（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
Na
Na
，F原子的结构示意图为（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
．（3）C2B2的电子式为
离子键、非极性键（或共价键）
离子键、非极性键（或共价键）
．（4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
．
（2）A2C比A2E沸点高的原因是
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
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请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，元素D的原子结构示意图为（2）A2C比A2E沸点高的原因是
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是
（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式：
．
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式：
（5）某盐X（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）
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（1）元素F在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式：
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．（5）某盐X（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
，其晶体类型为
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
mol
mol．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
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请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用化学式表示）．（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
分子晶体
分子晶体
．（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
| a |
| 64 |
| a |
| 64 |
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
kJ/mol
| 46Q |
| b |
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
kJ/mol
．| 46Q |
| b |