氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化学方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是          mol，生成气体在标准状况下的体积为                L。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（   ）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

相关物质的性质如下：

① ClO₂沸点低易气化；浓度较高的ClO₂气体易分解爆炸。

② NaClO₂溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂发生器中通入SO₂的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B．稀释ClO₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成ClO₂

（2）为确保H₂O₂充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。

（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是          、           （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                          。

（3）A的化学式是              ，装置Ⅲ中A在            极区产生。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                 。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                     。