摘要：20． ①CaCO3+CO2(g) △H=177.7kJ·mol-1 ②C+H2O=CO+H2 △H=-131.3 kJ·mol-1 ③2S(g)+O2 (g)=2SO2 (g) △H1=a kJ·mol-1 ④2S(s)+O2 (g)=2SO2 (g) △H2=b kJ·mol-1 ⑤CO(g)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-283 kJ·mol-1 ⑥C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1 ⑦N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 (1)上述热化学方程式中明显不正确的有 (2)上述反应中表示燃烧热的热化学方程式的有 . (3)比较△H1 △H2(选填“= .“＞ .“＜ ＝ (4)根据上述信息.写出C燃烧转化为CO气体的热化学方程式 . (5)对于反应⑦.在恒温恒压的条件下.三个容器中分别充入的气体和反应的焓变 (△H)如下表所示 容器 N2(mol) H2(mol) Ne(mol) △H 甲 1 3 0 △H1 乙 2 6 0 △H2 丙 2 6 1 △H3 根据以上数据.下列叙述正确的是 . A．△H1=-92.4kJ．mol-1 B．△H2=△H3＜△H1 C．△H1＞△H3＞△H2 D．△H2=2△H1＜△H3
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①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO+H2△H=+131.3kJ/mol
③H2SO4（l）+2NaOH（l）═Na2SO4（l）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
（3）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
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②C（s）+H2O（g）═CO+H2△H=+131.3kJ/mol
③H2SO4（l）+2NaOH（l）═Na2SO4（l）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
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⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
①②③⑦
①②③⑦
，不正确的理由分别是①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol
①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol
；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
④⑤
④⑤
；表示中和热的热化学方程式有⑥
⑥
．（填热化学方程式的序号）（3）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
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