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请回答下列问题：
(1)从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器(用字母填写)________________。
A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳
(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：________________________________________________________________。
(3)做此实验，至少应进行称量操作________________次，至少加热________________次。
(4)实验步骤⑥的目的是______________________________________。
(5)实验后得到以下数据：
①加热前质量：W1(容器)，W2(容器+晶体)；②加热后质量：W3(容器+无水硫酸铜)。
请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式(含W1、W2、W3)为：________________。
(6)若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有________________。
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
查看习题详情和答案>>请回答下列问题：
（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）_______________。
A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：___________________________________。
（3）做此实验，至少应进行称量操作_______________次，至少加热_______________次。
（4）实验步骤⑥的目的是_____________________________________________。
（5）实验后得到以下数据：
①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）。
请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1、W2、W3）为：_____________。
（6）若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有____________。
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
查看习题详情和答案>>①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和
（2）步骤②加入盐酸的目的是
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
| 7(W2-W1) |
| a |
| 7(W2-W1) |
| a |
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：
（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（2）步骤②中加入盐酸的作用
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
（6）本实验需要称量的最少次数是
| 7(W2-W1) |
| a |
| 7(W2-W1) |
| a |
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
| ||
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：
| ||
| ||
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
③滴定终点的现象是：
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是