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A．闪电 B．电解饱和食盐水车间 C．根瘤 D．合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式
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下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
A、H2 B、NO2 C、HNO3 D、NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
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| △ |
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| △ |
（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
A、蒸馏水 B、氢氧化钠溶液 C、浓盐酸 D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
（6）在标况下，1L水中溶解700L NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
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| NO | N2 | CO2 | ||
| 0 | 1.00 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 | ||
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 | ||
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
浓度/mol·L－1①0min～10min以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B． 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率[v逆(CO 2)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol K1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol K2
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K1和K2表示该反应的平衡常数K
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。右图为，H2CO3在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为 时有CO2气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）时溶液中所有离子浓度从大到小关系是
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