摘要：21．下面框图所示的转化关系中.A是淡黄色固体,甲.戊是当前应用最广泛的两种金属:乙是空气中含量最高的气体,丙是密度最小的气体,丁是黄绿色气体.(部分反应物和生成物及溶剂水已略去) 请回答下列问题: (1)写出A生成B的化学方程式: , (2)实验室制取气体C的化学方程式为: ,收集气体C的方法为: . (3)写出下列反应的离子方程式: 甲和B溶液反应: , F溶液与丁反应生成E: , (4)在E溶液中加入某种还原剂.可将E还原成F.该还原剂可以是: 或 .
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下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是
（3）I与氯气反应的离子方程式为
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为
（5）D与L反应的化学方程式为
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请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是
D
D
．A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是
取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
．（3）I与氯气反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（4）A与B应生成C和D的化学方程式为
Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe
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Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe
．
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（5）D与L反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是
（3）I与氯气反应的离子方程式为
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为
（5）D与L反应的化学方程式为
（6）E与O2反应的化学方程式为
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请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是
D
D
．A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是
取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
．（3）I与氯气反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（4）A与B应生成C和D的化学方程式为
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
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Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
．
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（5）D与L反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．（6）E与O2反应的化学方程式为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+4SO2
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4FeS2+11O2
2Fe2O3+4SO2
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（12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F 、K 。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为 。
（3）实验室制取I的化学方程式为 。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为 ，用化学方程式解释该变化过程 。
