Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L^-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。

某样品为、固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成体积的方法计算出样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液的逸出，待冷却后再测的体积．(加热时蒸发的水的体积不计)

下面是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和溶液)．

(1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平游码的最大刻度为5 g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________(选填编码：A．1 g；B．2 g；C．3 g；D．5 g；E．10 g)

(2)对A进行气密性检查的最简单的方法是________．

(3)已知所用硫酸的浓度为0.5 mol/L，A中试管的规格是20 mm(内径)×200 mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于________ g．测定气体体积所用量筒的规格，合适的是________(A．100 mL；B．200 mL；C．500 mL)．

（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300 L。且所得溶液中无Fe³⁺，则a=________，混合粉末中铜的质量为________。

（2）若将固体完全溶解于1.00 L上述硫酸中，测得c(Fe³⁺)=0.100 mol·L^-1（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为________g。

（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.300 L，且所得溶液中既有Fe²⁺,也有Fe²⁺,则a的取值范围是________________。

（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中无Fe³⁺，则a=__________，混合粉末中铜的质量为___________。

（2）若将固体完全溶解于1.00 L上述硫酸中，测得c（Fe³⁺）=0.1 mol·L^-1（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为_________g。

（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则a的取值范围是_________。