摘要：21．在NH3.NO2.NaNO2.Cu(NO3)2四种含氮化合物中.其中氮元素只能被氧化的是 ,只能被还原的是 ,既能被还原,又能被氧化的是 .
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Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是 （填选项）．
A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
C．常温下H2O是液态而NH3是气态
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；
已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是 （填选项）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式 ．
（4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在 极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式 ．
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（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为
A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价
B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
C．常温下H2O是液态而NH3是气态
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因
已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．
（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式
（4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。
(1)下图是1 molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。
(2)已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ/mol
则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=____kJ/mol
(3)在一同定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v(N2)为___________，平衡时H2的转化率为________%，该反应的平衡常数K=______
(mol/L)-2。
(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ/mol
则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=____kJ/mol
(3)在一同定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v(N2)为___________，平衡时H2的转化率为________%，该反应的平衡常数K=______(mol/L)-2。
(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表
则K1____K2(填写“>”“=”或“<”)。
(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
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(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2011?宝鸡模拟）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：
?
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M
②I溶于G表现碱性
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
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?（1）写出下列物质的化学式：B
Cl2
Cl2
； JNO
NO
．（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M
H++ClO-?HClO
H++ClO-?HClO
．?②I溶于G表现碱性
NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-
NH3?H2O NH4++OH-NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
．?NH3?H2O NH4++OH-（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
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