摘要：16．25℃.101kPa下.碳.氢气和甲烷燃烧热依次是393.5kJ/mol.285.8kJ/mol.890.3kJ/mol.则下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),△H＝-571.6kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),△H＝-571.6kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g),△H＝-890.3kJ/mol D．C(s)+1/2O2,△H＝-393.5kJ/mol
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25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷燃烧热依次是393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、890．3kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－571．6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890．3kJ/mol
D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5kJ/mol
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| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 | ||
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1 |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | ||
| C、CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | ||
D、
|
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol |