摘要：因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积
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有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强 |
| B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 |
| C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te |
| D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键 |
有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
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有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
试根据上表回答下列问题：
（1）物质b的分子式为： ，物质 （填a或b）易溶于苯．
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 ．
（3）上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是 ．
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| ① | He-268.8 | Ne-249.5 | Ar（x） | Kr-151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （a）58.7 | I2-184.0 |
| ③ | HF（Y） | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O（Z） | H2S-60.2 | （b）-42.0 | H2Te-1.8 |
（1）物质b的分子式为：
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是
（3）上表中，
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | （d） 42.0 | H2Te-1.8 |
| A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d |
| C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI |
| D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 |
有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
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