已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为．
ⅡN₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区生成，其电极反应式为．

（1）反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小”“不变”）；
（2）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高
D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填序号）．
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则a=mol?L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．