摘要：22．将40gNaOH固体溶于水配成100mL溶液.其密度为1.6g/mL. (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 . (2)从该溶液中取10mL.其中NaOH的物质的量浓度为 .溶液的密度为 .含NaOH的物质的量为 .
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
Al
Al
．②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①B的电子式为
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是
离子键 共价键
离子键 共价键
．②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
．③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
g．