摘要：16．在一个固定体积为1L的密闭容器中.加入2molA和l molB发生如下反应: 2A3C．达到平衡时C的浓度为.若维持容器体积和温度不变.按下列方法改变起始物质．达到平衡时C的浓度仍为的是 A． B． C． D．
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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
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已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（保留整数）（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
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已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
正
正
极移向负
负
极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
有无色气体生成，有白色沉淀生成
有无色气体生成，有白色沉淀生成
．丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向
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已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
-2219.9KJ/mol
-2219.9KJ/mol
．（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．a．体系中的压强不发生变化 b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向
正
正
反应方向移动（填“正”或“逆”）．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
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已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
0.16mol/L?min-1
0.16mol/L?min-1
，此过程吸收的热量为32.96kJ
32.96kJ
．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
正
正
极移向负
负
极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
有无色气体生成，有白色沉淀生成
有无色气体生成，有白色沉淀生成
．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=
（3）对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．
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已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此过程吸收的热量为32.96kJ
32.96kJ
．（3）对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．