4．已知和两种离子的电子层结构相同.则a等于 ( ) A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n——青夏教育精英家教网——

摘要：4．已知和两种离子的电子层结构相同.则a等于 ( ) A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n

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已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n B．b+m-n

C．b-m+n D．b-m-n

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两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n	B．b+m-n
C．b-m+n	D．b-m-n

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已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于（）

A．b+m+n B．b+m-n

C．b-m+n D．b-m-n

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已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和．
（1）写出各元素的名称：A

．
（2）按下列要求写出化学式：
①只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）

；
②只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）

；
③既含离子键，又含非极性共价键的化合物是

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已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为

．
（2）D元素的原子核外共有

种不同运动状态的电子、

种不同能级的电子．
（3）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点	沸点	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

．AC₂中心原子的杂化方式为

，某离子与AC₂互为等电子体，且能用于鉴别F³⁺，写出该离子的电子式

．
（4）写出E的电子排布式：

．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：

元素		X	F
电离能kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

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