以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。

（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。

（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是??????? 。

（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为

（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于?????????? mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式?????????????????? 。

（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是?????????????? 。

红钒钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下过程来制取红钒钠。

（1）步骤I的反应有：4 FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为      mol；原料中加入CaCO₃的作用是             

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：                           

（3）步骤IV反应为：2CrO₄^2－+2H^＋= Cr₂O₇^2－+H₂O，平衡常数表达式为：K=         

下图是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液        （填操作），趁热过滤得到的晶体是         （填化学式）；然后将所得溶液       （填操作），得到的晶体是    

       。

（12分）、红钒钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业上用铬铁矿（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下过程来制取红钒钠。

 (1)步骤I的反应有：4 FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为        mol；原料中加入CaCO₃的作用是              

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣   

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

(2)浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，

并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：                                         

(3)步骤IV反应为：2CrO₄^2－+2H^＋Cr₂O₇^2－+H₂O，平衡常数表达式为：K=             

右图是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

(4)据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液            （填操作），趁热过滤得到的晶体是         （填化学式）；然后将所得溶液         (填操作)，得到的晶体是            。