工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量，设计了如图实验装置。

操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总持量（W₁g）；

③称取一定质量的纯碱（W₂g），并所它放进广口瓶B里；

④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空气的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉装置A，测定结果将（填偏大、偏小或无影响）              ；如果去掉装置C，测定结果将                                   。

（6）计算Na₂CO₃的质量百分含量的算式为                         。

工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量，设计了如图实验装置。

操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总质量（W₁g）；

③称取一定质量的纯碱（W₂g），并所它放进广口瓶B里；

④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空气的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉装置A，测定结果将（填偏大、偏小或无影响）              ；如果去掉装置C，测定结果将                                   。

（6）计算Na₂CO₃的质量百分含量的算式为                         。

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是______．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是______ （用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于______L（不考虑二氧化碳的回收利用）．