摘要：15．LiAlH4().LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂.遇水均能剧烈分解释放出H2.LiAlH4­在125℃分解为LiH.H2和Al.下列说法不正确的是 ( ) A．LiH与D2O反应.所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1molLiAlH4­在125℃完全分解.转移3mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液.则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇.LiAlH4作还原剂 第Ⅱ卷 20080801 16．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂.工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下.涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O. 试回答下列问题 (1)在反应器①中.有Na2CrO4生成.同时Fe2O3转变为NaFeO2.杂质SiO2.Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐.写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: . (2)NaFeO2能强烈水解.在操作②生成沉淀而除去.写出该反应的化学方程式: . (3)操作③的目的是什么.用简要的文字说明: . (4)操作④中.酸化时.CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: . (5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液.取出25.00mL于碘量瓶中.加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+).放于暗处5min.然后加入100mL水.加入3mL淀粉指示剂.用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-). 判断达到滴定终点的依据是: .

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