根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列问题。

(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________________。

(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－  ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体                               B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1]       D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“<”、“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________（填序号）。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(   )   

 A．c(HA)+c(A^-)=10^-4mol/L             B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

 C．V_总≤20mL                         D．酸和碱一定恰好中和

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)=N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋数为0.01 N_A

D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)                           B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．V_总≥20mL                            D．V_总≤20mL