摘要：22．在101kPa时.2.00mol H2在1.00mol O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量.H2的燃烧热为 .表示H2燃烧热化学方程式为 . (2)1L1.00mol·L-1H2SO4溶液与2L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应.放出114.6kJ的热量.该反应的中和热为 .表示其中和热的热化学方程式为 .
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（1）写热化学方程式：在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
| 1 |
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H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
； | 1 |
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1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
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NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．| 1 |
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（2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
3.65
3.65
；平衡时SO2的转化率为：65%
65%
．用SO3表示该化学反应速率为：0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：
锌
锌
，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电子由负
负
电极经外电路流向正
正
电极．