摘要：6．某温度下.在一容积不变的10L的密闭容器中.反应A3C(g)达到平衡时.A.B和C的物质的量分别为3mol.2 mol和4 mol.保持温度不变.若使平衡混合物A.C的物质的量均增加1 mol.则下列对化学平衡移动方向的判断中正确的是 ( ) A．不移动 B．向左移动 C．向右移动 D．无法判断
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某温度下，在一容积不变的10L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1 mol，则下列对化学平衡移动方向的判断中正确的是（ ）
A．不移动 B．向左移动 C．向右移动 D．无法判断
查看习题详情和答案>>（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2 SO2 （g）+ O2（g）
2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）
| A．加入V2O5做催化剂 | B． 使用过量SO2 | C．高温 | D．通入过量空气 |
（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2 SO2 （g）+ O2（g）
2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）
2 SO2 （g）+ O2（g）
2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）
| A．加入V2O5做催化剂 | B． 使用过量SO2 | C．高温 | D．通入过量空气 |
Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．②该反应的平衡常数表达式为
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
a
a
（填字母，多选、少选均扣分）a．混合气体的压强 b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
降低温度
降低温度
；Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号） A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18
18
． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．（1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
2.5L/mol
2.5L/mol
．（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
ACF
ACF
．A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
．（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
．