①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成试题要求。

(1)若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为______________；反应②的离子方程式为____________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的阴离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8℃，则X单质属于_______________晶体(填晶体类型)。

(3)若A是(2)中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流为aA，tmin后阴极增重wg，在阳极得到VL(标准状况)纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是(1个电子的电荷量为qC)：___________。

草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为：      ；

预期现象是：

①溶液的颜色由      色变为      色，

②其中加入      mol·L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：

表1　试验安排及结果

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

表2　各因素水平的数据处理结果

（2）由表2可知，三因素中，      的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而      的浓度对反应速率的影响不显著。

（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为      mol·L^-1、草酸浓度为      mol·L^-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为      mol·L^-1和      mol·L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：     ；
预期现象是：
①溶液的颜色由     色变为     色，
②其中加入     mol·L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果

（14分）某课外兴趣小组的同学向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，预计会生成H₂SiO₃胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。

       甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；

       乙同学咨询了实验员得知这瓶Na₂SiO₃溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。

   （1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：                     ；

   （2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有              胶体生成。推测产生的气体可能是          ，然后乙同学又做了两个实验进行验证：

I取少量该瓶溶液，向其中滴加          ，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：                                 ；

II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；

通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：

                      、                     ；

该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：

该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na₂SiO₃溶液和稀盐酸，将Na₂SiO₃溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。

某课外兴趣小组的同学向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，预计会生成H₂SiO₃胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。

       甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；

       乙同学咨询了实验员得知这瓶Na₂SiO₃溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。

   （1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：                     ；

   （2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有              胶体生成。推测产生的气体可能是          ，然后乙同学又做了两个实验进行验证：

I取少量该瓶溶液，向其中滴加          ，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：                                 ；

II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；

通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：

                      、                     ；

该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：

该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na₂SiO₃溶液和稀盐酸，将Na₂SiO₃溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。