摘要：28．A.B.C.D四种短周期元素.A.B.C同周期.A的原子半径是同周期中最大的,B.D同主族.已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂.C元素的单质可以从A.B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质. (1)C元素在周期表中的位置 . (2)A.B元素形成的常见化合物水溶液显 性.原因是 ,这种化合物水溶液的pH比A2BD3水溶液的pH .用文字简要说明原因 . (3)A.B元素还可以形成化合物A2B2.请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性质相似的特点.推测并写出A2B2与稀盐酸反应的化学方程式 . (4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应: B(s)+O2(g)=BO2(g),△H=-296.8kJ·mol-1 2BO2(s)+O2(g) 2BO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1 则1 mol BO3.反应过程中的热效应为 .
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
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（1）写出元素符号：B
F
F
，DMg
Mg
．（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（ ）
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：（1）A元素气态氢化物的电子式
Mg＞Si＞P＞N
Mg＞Si＞P＞N
．（填元素符号）（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
C的氢化物比D的氢化物沸点高
高
（填“高”或“低”），原因是NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的沸点高
NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的沸点高
．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程
； 用电子式写出C2B化合物的形成过程
；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
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（1）四种元素分别是（写元素符号） A
H
H
BO
O
CNa
Na
DCl
Cl
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
；C2B2与CO2反应的化学方程
| ||
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：