摘要：8．下列说法中正确的是 A．以共价键形成的单质中只存在非极性键.以共价键形成的化合物中只存在极性键 B．H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固 C．Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的分子量比Ne的分子量大 D．含有离子键的化合物必定是离子化合物.含有共价键的化合物必定是共价化合物
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下列说法中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 |
B． |
形成共价键时要吸收能量 |
C． |
在共价化合物中不可能含有离子键 |
D． |
单质分子里也可以存在共价键 |
下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
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A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
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（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
4
4
．（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是
ABD
ABD
（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），请解释原因Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
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