摘要：21．无机过氧化合物的科学研究开始于l8世纪初.人们相继制得了过氧化钡.过氧化钠.过氧化钾.过氧化氢等.目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支.其中过氧化氢是用途最广的过氧化物.试回答下列问题: (1)Na2O2.K2O2.CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢.目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用.过滤即可制得.最合适的过氧化物是 . (2)过氧化氢是一种绿色氧化剂.写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式: . (3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有 . . (4)纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂.已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应.生成N2和H2O(g).放出256.6kJ的热量.则该反应的热化学方程式为 .
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无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题：
(1)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最合适的过氧化物是___________。
(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_________________________________________。
(3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有___________、___________(举两例，写化学式)。
(4)纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
查看习题详情和答案>>无机过氧化物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等。目前无机过氧化物已逐渐成为无机化学的一个分支。下列有关几种过氧化物的叙述中正确的是
[ ]
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量的水反应都生成1 mol 氧气
C．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为1:1
D．过氧化钠和过氧化钡都有强氧化性
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B．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量的水反应都生成1 mol 氧气
C．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为1:1
D．过氧化钠和过氧化钡都有强氧化性
硝酸工业尾气中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2。
(1)现有标准状况下a L NO2(其中N2O4的体积分数为20%)和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是________，Na2CO3溶液的物质的量浓度是______mol·L-1。
(2)若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016 L恰好与1 mol·L-1的Na2CO3溶液50 mL完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为________。
查看习题详情和答案>>今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
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①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
2
2
MnO4-+5
5
H2O2+6
6
H+═2
2
Mn2++5
5
O2+8
8
H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
淀粉溶液
淀粉溶液
．（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
| a2b2-5a1b1 |
| 2b0 |
| a2b2-5a1b1 |
| 2b0 |
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
否
否
（填是或否）．[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 ．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 ．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成 个σ键， 个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第 族．
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 ．
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第