下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系（部分反应中参加反应的水未列出）。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的主要物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。

请填写下列空白：

（1）简述B形成的酸雨对环境的危害              (至少二点)；

（2）配制F的溶液时要加             ；

（3）写出B+H→F+G的离子方程式             ；

（4）若A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，则A的化学式为             。

(10 分）

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：

①物质甲  是_____ (填字母序号）。

a.  b.  c.  d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。

(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                     　                            。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                        。

a．汽油          b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是                。

a. c₁ = c₂      b. 2Q₁ ＝ Q₃         c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡时n(CH₃OCH₃)=          mol。

②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

   b电极是     极；a电极的反应式为                       。