下列方法中，不能达到实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．用氯化铁溶液鉴别乙醇溶液和

B．用蒸镏的方法分离碘的CCl₄溶液

C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴杂质

E．只用溴水一种试剂鉴别苯、甲苯、乙醇

（6分）（1）下列方法中，不能达到实验目的是　　　　　 。

　　　 A．用氯化铁溶液鉴别乙醇溶液和溶液

B．用蒸馏的方法分离碘的CCl₄溶液

　　　 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别　 和 　

　　　 D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴杂质

　　　 E．只有溴水一种试剂鉴别苯、甲苯、乙醇

　 （2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入　　　　　　　　　　 ，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 向银氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                  。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

  （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                             。

  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                         。

  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                               。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                    。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                 。

③C中液体产生颜色为          。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                。

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水                      D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为                 

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

       步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

       步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

       步骤3：加入足量的KI晶体；

       步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

       步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

       步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)